公共文化服务平台

陈文生: 作品数：42 被引量：60H指数：5; 供职机构：湖北第二师范学院化学与生命科学学院更多>>; 发文基金：湖北省教育厅科学技术研究项目国家自然科学基金教育部高校骨干教师资助计划更多>>; 相关领域：理学生物学文化科学化学工程更多>>

合作作者

量热法研究硝酸钆与丙氨酸配位反应被引量：3: 2001年; 用量热法分别测定了硝酸钆与丙氨酸固相配位反应的反应物 [Gd( NO3) 3· 6H2 O+ 4 Ala]和生成物[Gd( Ala) 4( NO3) 3· H2 O+ 5 H2 O]在 2 m ol· L- 1 HCl中的溶解焓 .通过设计的热化学循环得到配位反应的反应焓Δr H○——m =2 6.3 2 8k J· mol- 1 ,并计算出配合物 Gd( Ala) 4( NO3) 3· H2 O在 2 98.15 K时的标准生成焓Δf H○——m =- 3 867.814 k J· mol- 1 .; 陈文生刘义周传佩吴新明屈松生; 关键词：丙氨酸热化学标准生成焓量热法配位反应稀土氨基酸配合物

量热法测定氯化钐与甘氨酸配合物的标准生成焓被引量：2: 2001年; The molar dissolution enthalpy of the reactants and the products of the coordination reaction of Samarium Chloride with Glycine have been measured by isoperibol solution calorimetry, the calorimetric solvent is 2mol. L-l HCI solution. The standard molar reaction enthalpy (298. 2K) is -7. 3381kJ· mol - 1. From the results and other auxiliary quantities, the standard molar enthalpy of formation of the new coordination compound has been calculated to be (Sm(Cly)3C13. 3H2O, s, 298. ZK) = - 3631. 74kJ · mol- 1.; 周传佩陈文生刘义章习哲屈松生; 关键词：配合物甘氨酸标准生成焓量热法

硝酸钕丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓被引量：6: 2002年; 采用新型反应热量计 ,以溶解量热法分别测定了 2 98.15 K时 [Nd(NO3 ) 3 · 6 H2 O(s) +4 Ala(s) ]和 [Nd(Ala) 4(NO3 ) 3 · H2 O(s) +5 H2 O(l) ]在 2 m ol· L- 1 HCl溶剂中的溶解焓。通过设计的热化学循环得到六水硝酸钕与丙氨酸固相配位反应的反应焓△ r Hθm=2 8.985 k J· mol- 1 ,并计算出配合物 Nd(Ala) 4(NO3 ) 3 · H2 O在 2 98.15 K时的标准生成焓△ f Hθm[Nd(Ala) 4(NO3 ) 3 · H2 O,s,2 98.15 K]=- 386 3.9k J· m ol- 1 。测定 2 98.15 K时 Nd(Ala) 4(NO3 ) 3 · H2 O(s)在水中的溶解焓 ,计算出配离子 Nd(Ala) 43 +(aq)在 2 98.15 K时的标准生成焓△ f Hθm[Nd(Ala) 43 +,aq,2 98.15 K ]=- 2 92 8.5 k J· mol- 1 。; 陈文生周传佩刘义屈松生; 关键词：配离子热化学标准生成焓

氯化镧与丙氨酸配位反应的热化学研究: 2002年; 用新型的具有恒温环境的反应热量计 ,以溶解量热法分别测定了 2 5℃时 (LaCl·7H2 O +3Ala)和Al(Ala) 3 Cl3 ·3H2 O在 2mol·L-1HCl溶剂中的溶解焓。通过设计的热化学循环得到七水氯化镧与丙氨酸配位反应的反应焓ΔrHm=9 738kJ·mol-1,并计算出配合物La(Ala) 3 Cl3 ·3H2 O在 2 98 2K时的标准生成焓ΔfH0m=- 3713 8kJ·mol-1。; 陈文生刘义周传佩屈松生; 关键词：氯化镧丙氨酸热化学标准生成焓配位反应

氯化钬甘氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究: 2013年; 采用具有恒温环境的反应量热计,在2 mol.L-1HCl溶液中,分别测定了HoCl3.6H2O(s)、3Gly(s)和配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在298.15K时溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水氯化钬和甘氨酸配位反应的反应焓△rHmθ(298.15 K)=-8.226 kJ.mol-1,并计算出配合物Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)的标准生成焓△fHmθ(298.15K)=-3 642.53 kJ.mol-1。又通过测定在298.15 K时Ho(Gly)3Cl3·3H2O(s)在水中的溶解焓,计算出配离子Ho(Gly)33+(aq)的标准生成焓△fHmθ(298.15 K)=-2 274.76 kJ.mol-1。; 郑平陈文生张洪权; 关键词：热化学标准生成焓

量热法测定氯化镱与甘氨酸配合物的标准生成焓被引量：2: 2001年; 应用具恒温环境的反应热量计 ,分别测定了 [Yb Cl3· 6H2 O(s) +3 Gly(s) (Gly代表甘氨酸 ) ]和配合物 Yb(Gly) 3Cl3· 3 H2 O(s)在 2 mol· L- 1 HCl溶液中的溶解焓 .通过盖斯定律所设计的一个热化学循环 ,可计算得到六水氯化镱与甘氨酸配位反应的反应焓Δr Hmθ(2 98.1 5 K) =1 .0 73 k J· mol- 1 ,并估算出配合物 Yb(Gly) 3Cl3· 3 H2 O的标准生成焓Δf Hmθ(2 98.1 5 K) =-3 5 99.1 3 k J· mol- 1 .; 周传佩陈文生刘义屈松生; 关键词：稀土甘氨酸标准生成焓量热法配合物

DL-丙氨酸与醋酸铜固相配位反应的热化学研究: 1999年; 用自行研制的具有恒定温度环境的反应热量计,以4 m ol·L- 1 HCl溶液为量热溶剂,测得DL-丙氨酸与醋酸铜固相配位反应焓ΔrHm = 50.852 kJ·m ol- 1,从而计算了配合物trans-Cu(DL-Ala)2 的标准生成焓ΔfΗm = - 1 015.419 kJ·m ol- 1.; 温德才望天志陈文生屈松生; 关键词：固相配位反应热化学 DL-丙氨酸醋酸铜

硝酸镨丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓研究: 2011年; 采用具有恒温环境的反应热量计,以2mol.L-1 HCl作溶剂,分别测定了[Pr(NO3)3.6H2O+4Ala]和Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在298.15K时的溶解焓.根据盖斯定律设计一个热化学循环,得到六水硝酸镨与丙氨酸配位反应的反应焓ΔrHθm=(-19.21±0.046)kJ.mol-1,并计算出配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)4(NO3)3.H2O,s,298.15K]=(-3 960.1±6.4)kJ.mol-1.在298.15K时,测定了配合物Pr(Ala)4(NO3)3.H2O在水中的溶解焓ΔsHθm=(-3.06±0.088)kJ.mol-1,进而计算出配离子Pr(Ala)43+的标准生成焓ΔfHθm[Pr(Ala)43+,aq,298.15K]=(-3062.3±6.5)kJ.mol-1.; 郑平陈文生马晓玲; 关键词：丙氨酸配合物标准生成焓

生物化学中的标准态及其影响: 1995年; 如何用化学热力学原理来研究生物体系,是人们十分关注的问题.本文仅就热力学中的标准态与生物化学中的标准态的差别以及这种差别对生化反应的标准吉布斯自由能变量、吉布斯自由能变量、标准平衡常数、电动势等带来的影响进行了探讨.结果表明,这些差别和影响是比较大的,是不容忽视的.; 曹熙芳陈文生; 关键词：生化反应标准态标准平衡常数电动势

量热法研究硝酸铕丙氨酸配合物及其配离子的标准生成焓: 2012年; 采用具有恒温环境的反应量热计,分别测定了298.15 K时[Eu(NO3)3.6H2O(s)+4Ala(s)]和配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在2 mol/L HCl溶液中的溶解焓。根据盖斯定律设计一个热化学循环,可计算得到六水硝酸铕和丙氨酸配位反应的反应焓△rHθm(298.15 K)=43.178±0.256 kJ/mol,并计算出配合物Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15 K)=-3 882.4±6.4 kJ/mol。同时测定了Eu(Ala)4(NO3)3.H2O(s)在水中的溶解焓△sHθm=-16.106±0.200 kJ/mol,并计算出配离子Eu(Ala)(aq)在298.15 K时的标准生成焓△fHθm(298.15K)=-2 997.7±6.7 kJ/mol。; 郑平陈文生马晓玲; 关键词：热化学硝酸铕